수산화 코발트, 불화 바륨, 페어스키의 탄산 니켈

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신제품-니켈 탄산염 페이스트
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신제품-니켈 탄산염 페이스트 니켈 탄산염, 이제 우리는 그것을 CAS no와 함께 기본 니켈 탄산염이라고 부릅니다.: 12607-70-4, 니코 3 와 CAS No.: 3333-67-3.   그것을 생산할 때 우리는 알칼리를 사용했습니다. 다음은 구조 공식입니다. 위의 구조 공식에 따르면, 페어스키는 밀도가있는 일반적인 NiCO3 와 비교하여 0.8 주위에 높은 밀도의 제품을 공급할 수 있습니다: 0.3. 한편, 페어스키는 입자 크기로 만들 수 있습니다: D50:12μm. 다음은 입자 크기에 대한 테스트입니다. 이 경우 시설에 공급할 때 먼지가 적습니다. 그리고 반응은 ’치열하기 때문에 거품이 적습니다. 환경 및 노동 보호에서 점점 더 많은 요구 사항으로, 페어스키는 다음과 같이 먼지없는 제품을 공급하도록 요청받습니다. 그것은 니켈 탄산염 페이스트라고, 그것은 새로운 도착입니다. 니켈 탄산염 페이스트는 시장 요구 사항과 함께 나옵니다. 박람회는 시장을 만나는 길에있었습니다. 우리는 다른 물 함량으로, 니켈 탄산염은 ni의 내용으로 생산 될 수 있습니다: 35%-49% 및 35%, 38%, 40%, 42% 45% 우리의 주식 제품입니다. 다음은 다른 수분 함량에 대한 비교입니다. 외모가 너무 달라 보인다. 페어스키는 입자 크기 및 밀도와 같은 다른 물리적 표준을 공급할 수 있습니다. 문의 대기: 페어스키 작품, 최고 품질의 기사!
산업 등급 불화 바륨 공급 업체
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산업 등급 불화 바륨 공급 업체 페어스키는 전문 무기 화학 회사입니다. 우리는 15 년 이상 무역에 종사해 왔으며 수산화 코발트, 불화 바륨, 탄산 니켈 생산에 대한 풍부한 경험과 전문 지식을 갖춘 잘 설립 된 사업입니다. 우리의 비즈니스 파트너는 전 세계에 있습니다. 우리는 제안하고 불소 제품. 불화 바륨은 그들 중 최고의 제품 중 하나입니다. 불화 바륨은 브랜드 구성 요소를 사용하여 개발됩니다. 불소. 그것은 전기 판, 촉매에 사용될 수 있습니다. 업계 표준을 준수하도록 섬세하게 설계되었습니다. 우리는 우리의 후원자의 요구에 응하는 다른 디자인 및 크기에이 제품을 제시한다. 그것은 전자 등급, 산업 등급 및 다른 많은 독특한 기능에 대한 클라이언트에 의해 높은 평가를 받고 있습니다. 화학 산업 도입을 통해이 제품은 최고의 기능을 제공합니다. 우리의 완비 된 기계에서 우리는 정확한 사양에 불화 바륨을 생산할 수 있습니다. 환불 계약이있는 경우 반환 운송료에 대한 책임이 있습니다. 잔액은 우리가 품목을 받은 후에 당신에게 환불될 것입니다. 그것은에서 유효합니다 https://www.fairskyland.com/product/high-quality-cocl2-cas-7791-13-1-cobalt-chloride-hexahydrate-cocl2-6h2o-with.html , https://www.fairskyland.com/product/hot-sale-cas-7787-32-8-baf2-barium-fluoride-price.html . 우리 회사는 빠른 처리 시간과 고객의 변화하는 요구를 충족시키기 위해 잘 갖추어져 있습니다. Fairsky에서, 우리의 클라이언트 초점 정신은 우리에게 수산화 코발트, 불화 바륨, 탄산 니켈 산업에서 탁월한 명성을 얻었습니다. 책임 혁신 지속 가능성 우리의 좋은 서비스는 우리의 일반 고객이 더 많은 것을 위해 돌아올 것을 유지합니다. 페어스키와 수산화 코발트, 불화 바륨, 탄산 니켈에 대한 자세한 내용은 웹 사이트에서 확인하십시오. http://fairskyland.com
니켈 분말에 411
니켈 분말에 411
니켈 분말에 411 니켈은 금색의 색조가있는 광택이있는 은백색 금속입니다. 니켈이 5 인 동안 Th   지구상에서 가장 일반적인 요소, 대부분은 지구에서 접근 할 수 없습니다. ’S 코어. 니켈 및 니켈 분말은 수십만 개의 제품에 널리 사용되며 대부분의 경우 크롬과 같은 다른 금속과의 합금으로 사용됩니다. 니켈 합금은 스테인레스 스틸 및 내열 강철을 만들고 훌륭한 부식 방지 기능을 제공하는 데 사용됩니다. 니켈에 대한 흥미로운 사실은 다음과 같습니다. 지구상에서 순수한 형태로 거의 발견되지 않습니다. 인류는 니켈 3500 년 bc를 이용했습니다 필리핀, 인도네시아, 러시아, 캐나다 및 호주는 세계 최대의 니켈 생산국입니다. 니켈은 일부 미생물 및 식물의 생물학에서 중요한 역할을합니다. 니켈은 1453 매우 높은 융점을 가지고 있습니다. °C 니켈은 매우 부식 방지 어떤 사람들은 니켈에 알레르기가 있습니다 니켈은 실온에서 자성이지만 355 이상으로 가열하면 자기 특성을 잃습니다. °C 니켈은 독성이 있으며 노출은 주로 구강 소비를 통해 발생합니다. Ni-base 초합금, Ni-base 부식 방지 합금, Ni-base 내마모성 합금, Ni-based 정밀 합금과 같은 많은 니켈베이스 합금이 있습니다. Nbase 모양 기억 합금 및 수소 저장 합금. 이 합금은 항공 우주 산업, 자동차, 전자, 조선 및 기타 여러 분야에서 사용됩니다. 니켈 분말은 분말 야금 합금에 사용됩니다.   니켈 분말의 종류 매년 약 1.4 만 톤의 니켈이 전 세계적으로 생산됩니다. 다양한 등급이 산업 응용 분야에 이용 가능하며 니켈 분말은 크기와 형태에 따라 다릅니다. 이러한 매개 변수에 따라 다른 니켈 분말이 다른 산업에서 사용됩니다. 시장에 나와있는 니켈 금속 분말 중 일부를 살펴 보겠습니다.    베일 니켈 분말 유형 123 이 유형의 니켈 분말은 뾰족한 형태와 순도가 >99.8%. 이 분말은 분말 야금 산업을 위해 특별히 설계되었습니다. 그것은 내식성을 향상시키고 금속 바인더로 경질 금속의 인성을 증가시키는 데 사용됩니다.   베일 니켈 분말 유형 255 유형 255 니켈 분말은 사슬 모양의 3 차원 구조를 제공합니다. 이 분말은 충전식 배터리 및 연료 전지의 생산에 사용됩니다. 그것은 통제된 다공성으로 전도성 덩어리로 소결될 수 있다. 유형 255 EMI (전자기 간섭) 차폐 응용 분야 또는 전기 연결성을 제공하는 폴리머에서 코팅하기 위해 사용될 수 있습니다.   Novamet 유형 4SP/SNP 구형 니켈 분말 이 유형의 니켈 분말은 구형 형태를 제공하며 6 가지 등급으로 제공됩니다. 그것은 합금 조성을 통해 금속의 균일 한 분포를 허용하기 때문에 금속 사출 성형 응용 분야에서 훌륭하게 작동합니다.   Novamet 니켈 분말 유형 525 유형 525 정상 및 고밀도의 두 가지 등급으로 제공됩니다. 이 분말은 유형 123 및 유형 255 유사한 매우 높은 순도를 가지며 유형 255 매우 유사한 3 차원 형태를 제공합니다.  이 분말의 가지형 구조는 전자기 및 무선 주파수 차폐 응용 분야에서 매우 유용합니다.    수소 환원된 니켈 분말 이 분말은 수소 환원 공정 (Sherritt-Gordon) 을 통해 생성되며 얼룩덜룩 한 표면을 가진 구형입니다. 이것은 높은 압력과 온도에서 강수량에 의해 달성됩니다. 수소-환원된 니켈 분말은 열 분무 및 용접봉 응용에 사용된다.   전해 니켈 분말 Electrowinning과 같은 전해 방법은 전해 니켈 분말을 제조하는 데 사용됩니다. 이 분말은 원자 에너지 산업, 알칼리성 배터리, 고온 및 고강도 합금, 분말 야금을위한 촉매 및 첨가제에 사용됩니다. 화학적 조성 및 물리적 특성에 따라 전해질 니켈 분말은 FND-1, FND-2 및 FND-3 세 가지 등급으로 나눌 수 있습니다.   니켈 및 니켈 분말 사용 금속으로서의 니켈은 일상 생활에서 끝없는 제품 라인에서 사용됩니다. 니켈은 고온 및 저온에서 더 나은 내식성과 강도를 제공합니다. 다음 차트는 업계에서 니켈을 사용하는 방법을 보여줍니다. 니켈은 철, 금, 은, 코발트, 알루미늄 및 기타 금속과 잘 작동하는 훌륭한 합금 원소로 주철, 스테인레스 스틸, Incoloy 등을 만듭니다. 흥미로운 사실은 소결 된 니켈 분말이 만하 탄 프로젝트에서 우라늄을 농축하는 데 사용되었으며 필요한 우라늄 농축 속도를 달성하는 데 중요한 역할을했다는 것입니다 (이 중 하나에서 이에 대해 자세히 읽을 수 있습니다. 내 이전 블로그 게시물:  니켈 분말:  Manhattan의 비밀 재료).   니켈은 무전해 니켈 도금을 사용하여 코팅에 대량으로 사용됩니다. 환원제는 니켈 이온과 반응하여 표면에 금속을 증착시키는 도금 공정에 사용된다. 실리콘 카바이드와 결합하면 동전 코팅에 사용할 수 있습니다. 배터리 산업은 또한 니켈에서 많은 이익을 얻습니다. 니켈-카드뮴 (NiCd), 니켈-금속-하이드라이드 (NiMH) 와 같은 운송, 전동 공구 및 전자 제품과 같은 산업에서 사용되는 니켈 배터리의 몇 가지 유형이 있습니다. 니켈-철 (NiFe), 니켈-아연 (NiZn) 및 니켈-수소 (NiH). 오늘날 대부분의 휴대용 장치는 AA 및 aaa와 같은 인기있는 크기로 제공되는 NiMH 배터리에 의존합니다. 일반적으로 재충전되지 않는 알칼리성 배터리와 달리 NiMH 배터리는 재충전되어 디지털 카메라 또는 캠코더와 같은 장치에 사용할 수 있으며 3-4 배 더 오래 지속될 수 있습니다.   니켈은 반응물을 흡착 및 활성화시키는 능력으로 인해 수소화 촉매로서 사용될 수 있다. 이 공정은 일반적으로 유기 화합물을 감소시키거나 포화시키는데 사용된다. 니켈 촉매는 식물성 기름의 수소화 및 비료 및 살충제의 생산과 같은 중요한 공정의 핵심입니다. 니켈 분말은 어떻게 만들어 집니까?   니켈 분말은 몇 가지 다른 방식으로 생산될 수 있으며, 선택된 공정은 입자의 크기 및 요구되는 형태에 의존한다. 니켈 분말을 만드는 가장 일반적인 방법 중 하나는   니켈 카르보닐 공정 . 이 과정은   몬드 공정 , 제어 된 형태 및 공차를 가진 분말을 생산하는 데 사용됩니다. 니켈 카르보닐 공정은 또한 불순한 니켈을 정제하는데 사용된다. 고체 니켈은 일산화탄소와 반응하여 니켈 카르보닐 가스를 형성한다. 기체 혼합물을 추가로 가열하여 금속-카르보닐 착물의 분해로 순수한 니켈 금속 및 일산화탄소 가스를 생성한다.  미세하고 여분의 미세한 니켈 분말은 열충격 분해에 의해 생성될 수 있다.    니켈 분말을 제조하는 또 다른 방법은 전기분해 또는 선택화를 사용하는 것이다.  이 공정은 용해된 니켈 금속을 함유하는 전해질을 통해 전류를 통과시키고, 니켈 분말이 캐소드 상에 형성되도록 하는 것을 포함한다.  이러한 방식으로 형성된 분말은 전해 금속 분말로 알려져 있으며 종종 복잡한 형태를 갖는 매우 수지상 적이며 따라서 매우 전도성이다.  입자 크기 및 형태는 특정 작동 파라미터를 변화시키고 음극으로의 분말의 침착에 영향을 미치는 첨가제를 사용함으로써 제어될 수 있다.   입자 크기는 어떻게 측정됩니까? 분말 재료를 생산하는 대부분의 산업은 체 테스트를 사용하여 입자의 크기를 결정하며이 절차는 가장 편리한 크기 분석 방법으로 간주됩니다. 일반적인 테스트에서, 재료는 와이어 메쉬 천이있는 중첩 된 체 시스템을 통해 여과되며, 각 하부 체는 위의 것보다 작은 개구부 크기를 갖습니다. 각 체에 보유된 물질의 양을 칭량할 수 있다. 물론, 이 방법은 오늘날 이용가능한 표준 크기가 125mm 내지 20-마이크론 개구로 다양하기 때문에 입자 크기에 있어서 한계가 있다. 이 방법에는 던지기 동작 체질, 수평 체질, 도청 체질, 슈퍼 음파 체질, 젖은 체질, 공기 원형 제트 체질 및 일반적으로 측정 할 재료를 기반으로 한 프로세스의 선택.  더 작은 입자 크기를 위해, malvern과 같은 회사에서 제공하는 레이저 회절 및 광 산란 기술이 일반적으로 사용되며 특히 미세 및 초미세 분말에 대해 더 정확한 공차를 제공합니다.   니켈 파우더를 사는 곳?   니켈 분말의 가격은 순도, 형태, 입자 크기 및 금속 가격에 따라 다릅니다.  니켈 분말의 잘 알려진 공급 업체는 베일, 미국 원소 및 굿펠로우입니다. 전해 니켈 분말은 노르 니켈 또는 일렉트로 베크 강에서 구입할 수 있습니다. 건강과 안전 제대로 사용하면 니켈 분말은 오샤 위험 통신 표준 (29 CFR 1910.1200) 에 의해 위험한 것으로 간주되지 않습니다. 그러나 흡입하면 발암 물질입니다. 니켈 분말에 노출되면 응급 처치 조치를 취해야합니다. 눈에 닿으면 눈꺼풀을 포함하여 15 분 동안 씻어야합니다. 피부에 닿으면 15 분 동안 씻어야하며 오염 된 의류는 제거해야합니다. 섭취하면 독극물 방제에 즉시 연락해야합니다. 차가운 물로 입을 헹구고 활성탄 1-2 큰술을 물로 섭취하십시오. 흡입하면 신선한 공기로 이동하십시오. 호흡 곤란이 있으면 인공 호흡을 제공해야합니다. 니켈 분말이 분해 온도로 가열되면 매운 연기를 방출합니다. 화재의 경우 거품 또는 건조한 화학 소화기를 사용하여 화재를 진압 할 수 있습니다. 재료는 기계적 충격에 민감하지 않습니다.   일반적으로, 니켈 분말은 규칙적인 사용 조건 하에서 안정한 물질이다. 니켈은 특별한 위험한 제한없이 시원하고 통풍이 잘되고 건조하고 잠긴 지역에 보관해야합니다. 취급하는 경우 흡입과 피부 및 옷과의 접촉을 피하십시오. 열과 점화원을 피하십시오.  어떤 사람들은 또한 가려운 발진으로 나타나는 니켈에 알레르기가 있습니다.  니켈 발진은 전형적으로 니켈에 대한 반복적이고 긴 노출의 결과이다.   
염화코발트 6 수화물 공급 업체 | 페어스키
염화코발트 6 수화물 공급 업체 | 페어스키
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면역 요법과 결합 된 산화 구리 나노 입자는 암세포를 죽인다
면역 요법과 결합 된 산화 구리 나노 입자는 암세포를 죽인다
면역 요법과 결합 된 산화 구리 나노 입자는 암세포를 죽인다 현재 다양한 시험 연구에서 사람 자신의 면역 체계를 사용하는 과정이 다른 주류 치료와 함께 사용될 때 암 환자를 치료하는 데 성공적으로 사용될 수 있다는 것이 분명히 입증되었습니다. 그러한 Yale 연구는 2019.초기에 또 다른 국제 연구에서 중요한 돌파구를 제공했습니다. 여기서 Leibniz 재료 공학 연구소 인 브레 멘 대학 인 KU leuven의 과학자 팀이 있습니다. & 요오아니나 대학은 구리 산화물 나노 입자를 사용하여 암세포를 성공적으로 종결시키기 위해 모였습니다. 종양 세포는 후자에 특히 민감한 것으로 밝혀졌다. 연구진은 금속 산화물을 대량으로 섭취하는 것이 인간에게 치명적일 수 있지만 나노 스케일에서 소량을 통제하면 외부 포식자를 막는 데 도움이 될 수 있다고 지적했습니다. 이 구리 산화물 나노 입자가 살아있는 실체에 들어가면 혈류에 용해됩니다. & 이 지역의 모든 암세포에 치명적이됩니다. 산화 철을 나노 입자에 첨가하여 건강한 세포를 그대로 유지하면서 암세포를 종결시키는 능력을 부여했습니다. 이것은 영향을받는 지역의 모든 세포를 좋고 나쁘게 죽이는 것과 같은 심각한 부작용이있는 전통적인 화학 요법 치료에 비해 큰 이점을 제공합니다. 아시다시피, 금속 산화물이 살아있는 모델에서 오래 지속되는 면역 효과가있는 암세포와 효율적으로 싸우는 데 사용되는 것은 이번이 처음입니다. 다음 단계로, 우리는 다른 금속 나노 입자를 만들고 어떤 입자가 어떤 유형의 암에 영향을 미치는지 확인하고자합니다. 이 결과 포괄적 인 데이터베이스가 생성됩니다. KU Leuvens 교수 stefaan은 연구 과정을 견디면서 암 세포가 초기 치료 후 돌아 왔기 때문에 마우스에 산화 구리 나노 입자 만 사용하는 효과가 짧다는 것을 관찰했습니다. 그러나이 나노 입자 치료가 면역 요법과 결합되었을 때 효과적으로 크게 개선되었습니다. & 암세포를 영구적으로 박멸. 병용 요법은 종양 세포를 완전히 사라지게 만드는 데 효과적 일뿐만 아니라 암세포에 의한 후속 공격도 암세포를 막아 냈습니다. 따라서 과급 금속 나노 입자는 폐 백신으로 작용했습니다. & 대장 암은 연구에서 조사 된 두 가지 유형입니다. 과학자들은 p53 유전자에서 파생 된 암세포를 사용하여 암세포를 도입했습니다. 이 유전자의 돌연변이는 폐, 유방, 난소 및 결장과 같은 일반적인 유형을 포함하여 모든 암의 60% 이상을 차지합니다. 물론 이것은 이러한 새로운 기술이 결국 이러한 모든 암 유형을 치료하는 데 사용될 수 있음을 의미합니다. 다음으로 연구팀은이 치료가 환자 조직에서 추출한 암 세포에 미치는 영향을 볼 계획입니다. 결과가 최근 연구만큼 효과적인 것으로 판명되면 임상 시험을 수행하려고합니다. 완전한 연구는 Angewandte chemie에 발표되었습니다. 중요한 내용을 통해 내 메일 링리스트 관련 질문에 참여하십시오. 결합 수확기는 어떻게 농부들에게 유익합니까? 복합 수확기는 주로 사탕 수수, 보리, 귀리, 호밀, 옥수수, 아마, 밀, 해바라기, 카놀라와 같은 곡물 작물을 수확 할 때 가장 중요한 농업 기계 중 하나입니다. 그리고 콩 등. 대규모 생산자에게는 수확 시즌이 가장 중요한시기이며 악천후 특히 비가 올 경우 농작물에 손상 될 위험이 있습니다. 따라서 대규모 농부의 경우 최소 시간에 수확 과정을 수행하는 것이 필수적입니다. 동일한 결합 수확기는 절단과 같은 세 가지 가장 중요한 활동을 완료하는 방식으로 설계되었습니다. 농부가 최소한의 시간에 곡물을 비축하거나 팔고 다음에 준비 할 수 있도록 작물을 한 번에 타작하고 winnowing하는 것은 품질을 유지합니다. 결합 수확기는 농부들에게 어떻게 유익합니까?
염화코발트 6 수화물에 대한 정보
염화코발트 6 수화물에 대한 정보
염화코발트 6 수화물에 대한 정보 코발트 (II) 클로라이드는 코발트와 염소의 무기 화합물이며, 화학식 cocl2 이다. 그것은 하늘색 결정질 고체입니다. 화합물은 여러 수화물 CoCl2 를 형성합니다. ·NH2O, n = 1, 2, 6 및 9 에 대해. 삼수화물 및 4 수화물의 형성에 대한 주장은 확인되지 않았다.[4] 이수화물은 보라색이고 6 수화물은 분홍색이다. 그것은 일반적으로 6 수화물 CoCl2 로 공급됩니다 · 6H2O 는 실험실에서 가장 일반적으로 사용되는 코발트 화합물 중 하나입니다. 수화/탈수 반응의 용이성과 결과 색상 변화 때문에, 염화코발트는 건조제의 물에 대한 지표로 사용됩니다. 염화코발트의 틈새 사용은 유기 합성 및 코발트 금속으로 물체를 전기 도금하는 역할을 포함합니다. 염화코발트는 발암 물질로 의심되는 유럽 화학 기관에 의해 매우 우려되는 물질로 분류되었습니다. 코발트 클로라이드 헥사 하이드레이트는 분자식 CoCl2-6H2O, 적색 단사정 결정 시스템을 갖는 화학 물질입니다. 융점 86 â"& Fnof; 상대 밀도 1.924, 물에 쉽게 용해되고 에탄올, 아세톤 및 에테르에 용해됩니다. 페인트 건조제, 암모니아 흡수제, 중성 염료, 건조 표시기, 세라믹 착색제, 사료 첨가제 등으로 사용할 수 있습니다. 염화코발트 6 수도의 안전 정보염화코발트 먼지의 흡입은 기관지 천식을 유발할 수 있으며, 민감한 개체의 경우 염화코발트 먼지를 흡입하면 폐쇄성 폐 병변 및 호흡 곤란을 유발할 수 있습니다. 먼지가 눈을 자극하고 장기간 노출되면 눈이 손상 될 수 있습니다. 500 mg의 염화코발트가 하루에 몸에 들어가면 식욕 상실, 구토, 설사, 얼굴과 팔다리의 발적을 유발할 수 있습니다. 염화코발트를 갈아서 많은 수의 붉은 구진과 작은 결절, 부종으로 급성 피부염을 일으킬 수 있습니다. 때로는 궤양이 표면에 형성됩니다. 다량의 급성 중독을 일으켜 혈액, 갑상선 및 췌장 손상을 일으킬 수 있습니다. 염화코발트 헥사하이드로코발트클로라이드의 제조는 수산화 코발트 (II) 또는 탄산코발트 (II) 및 염산으로부터 수용액에서 제조될 수 있다. 고체 이수화물 및 6 수화물은 증발에 의해 수득될 수 있다. 냉각 포화 수용액은 120 사이의 이수화물을 수득한다. 2 ° C 및 51.25 ° C 및 51.25 아래의 6 수화물 ° C. 염화코발트가 아닌 물 얼음은 농도가 29% 미만인 용액으로부터 결정화됩니다. 일수화물 및 무수 형태는 206 이상의 고압 하에서 만 용액을 냉각하여 얻을 수 있습니다. ° C 및 335 ° C, 무수 화합물은 각각 수화물을 가열함으로써 제조될 수 있다. 급속 가열 또는 밀폐 된 용기에서 6, 2 및 1 수화물 각각은 51.25 에서 다음 낮은 수화물과 포화 용액의 혼합물로 부분적으로 녹습니다. ° C, 206 ° C, 및 335 ° C. 열린 용기에서 천천히 가열하면 물이 각 고체 6, 2 및 1 수화물에서 증발하여 다음 수화물이 약 40 에서 남습니다. ° C, 89 ° C, 및 126 ° C. 탈수는 또한 트리메틸실릴 클로라이드로 수행될 수 있다. 무수 화합물은 진공에서 승화에 의해 정제될 수 있다. 염화코발트 6 수화물의 적용은 물의 지표로서 사용될 수 CoCl2-6H2O. 무수 염화 코발트 시험지는 건조하면 파란색이며 젖었을 때 분홍색으로 변합니다. 실리카겔에 일정량의 염화코발트를 침투시켜 실리카겔의 수분 흡수 정도를 나타낼 수 있습니다. 파란색에서 빨간색으로 바뀌면 수분 흡수가 포화 상태에 도달했음을 나타냅니다. 빨간색 실리카 겔은 120 에서 건조됩니다. ° C, 파란색을 되찾은 후에도 여전히 사용할 수 있습니다.
니켈 분말에 411
니켈 분말에 411
니켈 분말에 411 니켈은 금색의 색조가있는 광택이있는 은백색 금속입니다. 니켈이 5 인 동안 Th   지구상에서 가장 일반적인 요소, 대부분은 지구에서 접근 할 수 없습니다. ’S 코어. 니켈 및 니켈 분말은 수십만 개의 제품에 널리 사용되며 대부분의 경우 크롬과 같은 다른 금속과의 합금으로 사용됩니다. 니켈 합금은 스테인레스 스틸 및 내열 강철을 만들고 훌륭한 부식 방지 기능을 제공하는 데 사용됩니다. 니켈에 대한 흥미로운 사실은 다음과 같습니다. 지구상에서 순수한 형태로 거의 발견되지 않습니다. 인류는 니켈 3500 년 bc를 이용했습니다 필리핀, 인도네시아, 러시아, 캐나다 및 호주는 세계 최대의 니켈 생산국입니다. 니켈은 일부 미생물 및 식물의 생물학에서 중요한 역할을합니다. 니켈은 1453 매우 높은 융점을 가지고 있습니다. °C 니켈은 매우 부식 방지 어떤 사람들은 니켈에 알레르기가 있습니다 니켈은 실온에서 자성이지만 355 이상으로 가열하면 자기 특성을 잃습니다. °C 니켈은 독성이 있으며 노출은 주로 구강 소비를 통해 발생합니다. Ni-base 초합금, Ni-base 부식 방지 합금, Ni-base 내마모성 합금, Ni-based 정밀 합금과 같은 많은 니켈베이스 합금이 있습니다. Nbase 모양 기억 합금 및 수소 저장 합금. 이 합금은 항공 우주 산업, 자동차, 전자, 조선 및 기타 여러 분야에서 사용됩니다. 니켈 분말은 분말 야금 합금에 사용됩니다.   니켈 분말의 종류 매년 약 1.4 만 톤의 니켈이 전 세계적으로 생산됩니다. 다양한 등급이 산업 응용 분야에 이용 가능하며 니켈 분말은 크기와 형태에 따라 다릅니다. 이러한 매개 변수에 따라 다른 니켈 분말이 다른 산업에서 사용됩니다. 시장에 나와있는 니켈 금속 분말 중 일부를 살펴 보겠습니다.    베일 니켈 분말 유형 123 이 유형의 니켈 분말은 뾰족한 형태와 순도가 >99.8%. 이 분말은 분말 야금 산업을 위해 특별히 설계되었습니다. 그것은 내식성을 향상시키고 금속 바인더로 경질 금속의 인성을 증가시키는 데 사용됩니다.   베일 니켈 분말 유형 255 유형 255 니켈 분말은 사슬 모양의 3 차원 구조를 제공합니다. 이 분말은 충전식 배터리 및 연료 전지의 생산에 사용됩니다. 그것은 통제된 다공성으로 전도성 덩어리로 소결될 수 있다. 유형 255 EMI (전자기 간섭) 차폐 응용 분야 또는 전기 연결성을 제공하는 폴리머에서 코팅하기 위해 사용될 수 있습니다.   Novamet 유형 4SP/SNP 구형 니켈 분말 이 유형의 니켈 분말은 구형 형태를 제공하며 6 가지 등급으로 제공됩니다. 그것은 합금 조성을 통해 금속의 균일 한 분포를 허용하기 때문에 금속 사출 성형 응용 분야에서 훌륭하게 작동합니다.   Novamet 니켈 분말 유형 525 유형 525 정상 및 고밀도의 두 가지 등급으로 제공됩니다. 이 분말은 유형 123 및 유형 255 유사한 매우 높은 순도를 가지며 유형 255 매우 유사한 3 차원 형태를 제공합니다.  이 분말의 가지형 구조는 전자기 및 무선 주파수 차폐 응용 분야에서 매우 유용합니다.    수소 환원된 니켈 분말 이 분말은 수소 환원 공정 (Sherritt-Gordon) 을 통해 생성되며 얼룩덜룩 한 표면을 가진 구형입니다. 이것은 높은 압력과 온도에서 강수량에 의해 달성됩니다. 수소-환원된 니켈 분말은 열 분무 및 용접봉 응용에 사용된다.   전해 니켈 분말 Electrowinning과 같은 전해 방법은 전해 니켈 분말을 제조하는 데 사용됩니다. 이 분말은 원자 에너지 산업, 알칼리성 배터리, 고온 및 고강도 합금, 분말 야금을위한 촉매 및 첨가제에 사용됩니다. 화학적 조성 및 물리적 특성에 따라 전해질 니켈 분말은 FND-1, FND-2 및 FND-3 세 가지 등급으로 나눌 수 있습니다.   니켈 및 니켈 분말 사용 금속으로서의 니켈은 일상 생활에서 끝없는 제품 라인에서 사용됩니다. 니켈은 고온 및 저온에서 더 나은 내식성과 강도를 제공합니다. 다음 차트는 업계에서 니켈을 사용하는 방법을 보여줍니다. 니켈은 철, 금, 은, 코발트, 알루미늄 및 기타 금속과 잘 작동하는 훌륭한 합금 원소로 주철, 스테인레스 스틸, Incoloy 등을 만듭니다. 흥미로운 사실은 소결 된 니켈 분말이 만하 탄 프로젝트에서 우라늄을 농축하는 데 사용되었으며 필요한 우라늄 농축 속도를 달성하는 데 중요한 역할을했다는 것입니다 (이 중 하나에서 이에 대해 자세히 읽을 수 있습니다. 내 이전 블로그 게시물:  니켈 분말:  Manhattan의 비밀 재료).   니켈은 무전해 니켈 도금을 사용하여 코팅에 대량으로 사용됩니다. 환원제는 니켈 이온과 반응하여 표면에 금속을 증착시키는 도금 공정에 사용된다. 실리콘 카바이드와 결합하면 동전 코팅에 사용할 수 있습니다. 배터리 산업은 또한 니켈에서 많은 이익을 얻습니다. 니켈-카드뮴 (NiCd), 니켈-금속-하이드라이드 (NiMH) 와 같은 운송, 전동 공구 및 전자 제품과 같은 산업에서 사용되는 니켈 배터리의 몇 가지 유형이 있습니다. 니켈-철 (NiFe), 니켈-아연 (NiZn) 및 니켈-수소 (NiH). 오늘날 대부분의 휴대용 장치는 AA 및 aaa와 같은 인기있는 크기로 제공되는 NiMH 배터리에 의존합니다. 일반적으로 재충전되지 않는 알칼리성 배터리와 달리 NiMH 배터리는 재충전되어 디지털 카메라 또는 캠코더와 같은 장치에 사용할 수 있으며 3-4 배 더 오래 지속될 수 있습니다.   니켈은 반응물을 흡착 및 활성화시키는 능력으로 인해 수소화 촉매로서 사용될 수 있다. 이 공정은 일반적으로 유기 화합물을 감소시키거나 포화시키는데 사용된다. 니켈 촉매는 식물성 기름의 수소화 및 비료 및 살충제의 생산과 같은 중요한 공정의 핵심입니다. 니켈 분말은 어떻게 만들어 집니까?   니켈 분말은 몇 가지 다른 방식으로 생산될 수 있으며, 선택된 공정은 입자의 크기 및 요구되는 형태에 의존한다. 니켈 분말을 만드는 가장 일반적인 방법 중 하나는   니켈 카르보닐 공정 . 이 과정은   몬드 공정 , 제어 된 형태 및 공차를 가진 분말을 생산하는 데 사용됩니다. 니켈 카르보닐 공정은 또한 불순한 니켈을 정제하는데 사용된다. 고체 니켈은 일산화탄소와 반응하여 니켈 카르보닐 가스를 형성한다. 기체 혼합물을 추가로 가열하여 금속-카르보닐 착물의 분해로 순수한 니켈 금속 및 일산화탄소 가스를 생성한다.  미세하고 여분의 미세한 니켈 분말은 열충격 분해에 의해 생성될 수 있다.    니켈 분말을 제조하는 또 다른 방법은 전기분해 또는 선택화를 사용하는 것이다.  이 공정은 용해된 니켈 금속을 함유하는 전해질을 통해 전류를 통과시키고, 니켈 분말이 캐소드 상에 형성되도록 하는 것을 포함한다.  이러한 방식으로 형성된 분말은 전해 금속 분말로 알려져 있으며 종종 복잡한 형태를 갖는 매우 수지상 적이며 따라서 매우 전도성이다.  입자 크기 및 형태는 특정 작동 파라미터를 변화시키고 음극으로의 분말의 침착에 영향을 미치는 첨가제를 사용함으로써 제어될 수 있다.   입자 크기는 어떻게 측정됩니까? 분말 재료를 생산하는 대부분의 산업은 체 테스트를 사용하여 입자의 크기를 결정하며이 절차는 가장 편리한 크기 분석 방법으로 간주됩니다. 일반적인 테스트에서, 재료는 와이어 메쉬 천이있는 중첩 된 체 시스템을 통해 여과되며, 각 하부 체는 위의 것보다 작은 개구부 크기를 갖습니다. 각 체에 보유된 물질의 양을 칭량할 수 있다. 물론, 이 방법은 오늘날 이용가능한 표준 크기가 125mm 내지 20-마이크론 개구로 다양하기 때문에 입자 크기에 있어서 한계가 있다. 이 방법에는 던지기 동작 체질, 수평 체질, 도청 체질, 슈퍼 음파 체질, 젖은 체질, 공기 원형 제트 체질 및 일반적으로 측정 할 재료를 기반으로 한 프로세스의 선택.  더 작은 입자 크기를 위해, malvern과 같은 회사에서 제공하는 레이저 회절 및 광 산란 기술이 일반적으로 사용되며 특히 미세 및 초미세 분말에 대해 더 정확한 공차를 제공합니다.   니켈 파우더를 사는 곳?   니켈 분말의 가격은 순도, 형태, 입자 크기 및 금속 가격에 따라 다릅니다.  니켈 분말의 잘 알려진 공급 업체는 베일, 미국 원소 및 굿펠로우입니다. 전해 니켈 분말은 노르 니켈 또는 일렉트로 베크 강에서 구입할 수 있습니다. 건강과 안전 제대로 사용하면 니켈 분말은 오샤 위험 통신 표준 (29 CFR 1910.1200) 에 의해 위험한 것으로 간주되지 않습니다. 그러나 흡입하면 발암 물질입니다. 니켈 분말에 노출되면 응급 처치 조치를 취해야합니다. 눈에 닿으면 눈꺼풀을 포함하여 15 분 동안 씻어야합니다. 피부에 닿으면 15 분 동안 씻어야하며 오염 된 의류는 제거해야합니다. 섭취하면 독극물 방제에 즉시 연락해야합니다. 차가운 물로 입을 헹구고 활성탄 1-2 큰술을 물로 섭취하십시오. 흡입하면 신선한 공기로 이동하십시오. 호흡 곤란이 있으면 인공 호흡을 제공해야합니다. 니켈 분말이 분해 온도로 가열되면 매운 연기를 방출합니다. 화재의 경우 거품 또는 건조한 화학 소화기를 사용하여 화재를 진압 할 수 있습니다. 재료는 기계적 충격에 민감하지 않습니다.   일반적으로, 니켈 분말은 규칙적인 사용 조건 하에서 안정한 물질이다. 니켈은 특별한 위험한 제한없이 시원하고 통풍이 잘되고 건조하고 잠긴 지역에 보관해야합니다. 취급하는 경우 흡입과 피부 및 옷과의 접촉을 피하십시오. 열과 점화원을 피하십시오.  어떤 사람들은 또한 가려운 발진으로 나타나는 니켈에 알레르기가 있습니다.  니켈 발진은 전형적으로 니켈에 대한 반복적이고 긴 노출의 결과이다.   
탄산 구리 확장 실험 연구
탄산 구리 확장 실험 연구
탄산 구리 확장 실험 연구 수영장에서 조류를 죽이기 위해 이온 구리와 킬레이트 구리를 사용할 수 있습니다. 수영장 설명서 및 수영장 화학 공급 업체는 이온 형태 사용 문제-황산동 5 수화물, CuSO4 ·5H2O-조류 제제로서 수영장 물에서 오래 지속되지 않는다는 것입니다. 풀 물에는 탄산 이온 (CO32-) 이 있습니다. 탄산 나트륨 또는 중탄산 나트륨이 pH 변화에 대한 완충제로 첨가되기 때문입니다. 탄산염 이온은 첨가된 황산구리와 반응하여 탄산구리의 침전물을 형성한다: Cu2 (aq) CO32-(aq) & Rarr; CuCO3(s). 따라서, 풀 물에 첨가되는 임의의 구리 이온은 즉시 탄산염으로서 침전될 것이고, 따라서 조류를 죽일 수 없다.   그러나 수영장 화학 공급 업체는 구리 이온이 조류의 세포를 파괴하여 죽일만큼 충분한 몇 시간 동안 꼬인다 고 말합니다. 이것은 매혹적인 eei를 보여줍니다. 수용액 (수영장 물) 에서 탄산 구리의 침전 속도를 볼 수 있습니다. 25 에서 탄산 구리의 용해도 제품 (KSP) °C는 1.4x10-10 이다. 방정식 KSP = [Cu2 (aq)] [CO32-(aq)] = 1.4x10-10 은 [Cu2 (aq)] 의 이온 생성물을 의미합니다. 그리고 [CO32-(aq)] 는 1.4x10-10 강수량보다 크다. • 관련 질문   질산 아연과 탄산 구리가 반응합니까?   반응이 일어날 수 있다. 내 관점에서 설명하겠습니다. 탄산 구리는 물에 녹지 않습니다. 산성 매질이 필요합니다. 질산 아연은 물에 용해됩니다. 이제 반응을 가능하게하기 위해 탄산 구리가 이온으로 분해되어야합니다. 이제 탄산 구리 분말과 질산 아연 분말을 시험 튜브에 넣으십시오. 지금, 우리가 묽은 염산을 첨가하면, 탄산 구리를 용해합니다. 다음 반응이 일어난다. 분자 방정식: CuCO3(s) 2HCl(aq) & Rarr; CuCl2(aq) H2CO3(aq) & Rarr; 그래서 마지막으로 CuCl2(aq) H2O(l) CO2(g) 순 이온 방정식: CuCO3(s) 2H & Rarr; Cu2 (aq) H2O(l) CO2(g) 질산 아연과 구리 사이의 반응은 일어나지 않는다. 아연은 반응성 시리즈에서 구리보다 반응성이 더 높기 때문입니다. 따라서 질산 아연과 탄산 칼슘 (산성 매질) 사이의 반응 (아래 참조) 은 염화구리와 이산화탄소 기포의 청색 침전물을 제공합니다. 그게 다야. 이제 우리는 탄산 구리 산 질산 아연 사이의 반응이 일어났다 고 말할 수 없습니다. 반응에 질산 아연의 참여가 없습니다. 반응은 탄산칼슘과 Hcl (수성 매질) 사이에서만 일어났다. 따라서 제 의견으로는 질산 아연과 탄산 칼슘 사이의 반응은 일어나지 않을 것입니다.   왜 탄산 구리가 인체 건강에 좋지 않습니까?   MSDS (재료 안전 데이터 시트) 는 탄산구리를 급성 독성 (경구), 카테고리 4 로 삼킨 경우 유해합니다. 피부 자극제, 카테고리 2 는 피부 자극을 유발합니다. 눈 자극, 카테고리 2A 는 심각한 눈 자극을 유발합니다. Msds는주의 측면에서 심부로 유명하므로 위험을 "돈" 으로 할인 할 수 있습니다. ’하루에 숟가락 이상을 먹지 마라. ’T 그것으로 핸드 크림을 만들고 ’S freakin ’ 거친 먼지, 그래서 당신의 눈에 그릿을 넣지 마십시오.” 물론 탄산 구리는 불용성이지만 위장에서 산과 반응하여 염화 구리를 형성하고 구리는 장에서 흡수됩니다. 그러나 몸이 그것을 처리 할 수 있습니다. 구리는 필수 미량 원소입니다. 만성 구리 독성은 흡수 및 배설을 조절하는 수송 시스템으로 인해 인간에서 정상적으로 발생하지 않으며, 때때로 탄산구리가 메이크업에 사용됩니다.   탄산 구리와 요오드에서 염화나트륨을 어떻게 분리합니까?   요오드는 알코올에 용해되지만 탄산 구리와 염은 용해되지 않습니다. 요오드와 필터를 녹여 소금과 탄산 구리를 종이에 남겨 둡니다. 소금은 물에 용해되지만 탄산 구리는 용해되지 않으므로 물을 넣고 소금을 녹입니다. 소금 물 여과액을 얻는 필터. 소금물을 증발 건조시킵니다.   구리 탄산염의 화학 이름은 무엇입니까?   구리 (II) 탄산염 (종종 탄산 구리 또는 구리 탄산염이라고 함) 은 청록색 화합물 (화학식 CuCO3) 로 풍화 된 황동, 청동, 그리고 구리. 수화의 다양한 단계에서 탄산 구리와 염기성 탄산 구리의 혼합물이있을 수 있기 때문에 색상은 밝은 청색에서 녹색으로 다양 할 수 있습니다. 이전에는 안료로 많이 사용되었으며 여전히 아티스트의 색상으로 사용되고 있습니다. 또한 립스틱과 같은 일부 유형의 메이크업에도 사용되었지만 인간에게도 유독 할 수 있습니다. 그것은 또한 농장 연못과 양식 작업에서 효과적인 algaecide로 수년 동안 사용되어 왔습니다. "습한 공기의 구리는 천천히 둔한 녹색 코팅을 얻습니다. 녹색 재료는 Cu(OH)2 와 CuCO3 의 1:1 몰 혼합물입니다. “ 2Cu(s) H2O(g) CO2 O2 & Rarr; Cu(OH)2 CuCO3(s) 탄산 구리는 고온에서 분해되어 이산화탄소를 방출하고 구리 (II) 산화물을 남깁니다. CuCO3(s) & Rarr; CuO(s) CO2(g) 염기성 구리 (II) 탄산염은 말라카이트 (CuCO3.Cu(OH)2) 및 아수 라이트 (Cu3(CO3)2(OH)2) 로 자연적으로 발생합니다.   탄산 구리와 석회수의 반응 관찰?   구리 (II) 탄산염이 석회 수와 반응 할 때 고체 탄산 칼슘 (CaCO3, 분필이라고도 함) 과 물 (H2O) 을 생성합니다. 석회석은 주로 탄산 칼슘, caco3 입니다. 가열되면 분해되어 산화 칼슘과 이산화탄소를 형성합니다. 산화칼슘은 물과 반응하여 수산화칼슘을 생성한다. 석회석과 그 제품은 모르타르, 시멘트, 콘크리트 및 유리를 만드는 데 사용되는 것을 포함하여 많은 용도를 가지고 있습니다. 탄산칼슘과 같은 금속 탄산염은 강하게 가열되면 분해됩니다. 이것을 열 분해라고합니다. 여기에 탄산 칼슘의 열 분해에 대한 방정식이 있습니다: CaCO3 열 & Rarr; CaO CO2 다른 금속 탄산염은 같은 방식으로 분해됩니다. 여기에 탄산 구리의 열 분해에 대한 방정식이 있습니다: CuCO3 열 & Rarr; CuO CO2 는 두 가지 예에서 생성물이 금속 산화물 및 이산화탄소임을 알 수 있다. 이산화탄소 가스는 석회수를 사용하여 감지 할 수 있습니다. 석회수는 이산화탄소가 거품을 낼 때 흐린 흰색으로 변합니다. 칼슘과 같이 반응성 시리즈에서 높은 금속은 분해하기 위해 많은 에너지가 필요한 탄산염을 가지고 있습니다. 반응성 시리즈에서 낮은 금속 (예: 구리) 은 쉽게 분해되는 탄산염을 가지고 있습니다. 이것이 탄산 구리가 학교에서 종종 이러한 반응을 보여주기 위해 사용되는 이유입니다. 그것은 쉽게 분해되며, 녹색 탄산 구리에서 검은 구리 산화물에 이르기까지 색상 변화는 쉽게 볼 수 있습니다.   어떻게 탄산 구리를 만들 수 있습니까?   나는 전해 전 분해를 앞두고 우연히 탄산 구리를 만들었다. 물이 채워진 용기 (Hoffman 장치와 다르지 않음) 에서 나는 전극에 사용되는 두 개의 탄소 막대를 감싼 구리선을 가지고있었습니다. 얼마 동안 물을 통해 전류를 보낸 후 구리선이 녹슬기 시작했고 탄소 막대가 벗겨지기 시작했습니다. 곧, 나는 용기의 바닥에 1 밀리미터 두께의 밝은 청색 구리 탄산염이 앉아 있었다. 탄산 구리 (CuCO3) 를 만들기 위해 공식 CuO3 C = CuCO3 를 사용할 수 있습니다. 숯과 구리 녹을 물에 담그십시오.   이쑤시개만을 사용하여 탄산 구리에서 구리를 어떻게 추출합니까? 나머지 목록은 세부 사항에 있습니까?   구리 금속은 환원에 의해서만 탄산 구리에서만 얻을 수 있으며 허용되는 유일한 환원제는 탄소라는 것을 알아야합니다. 산화 구리를 형성하기 위해 탄산 구리를 가열하는 것에 대해 생각하는 것이 좋습니다. 또한 공기가 없을 때 나무 부목을 가열하여 숯을 형성합니다. 그런 다음 숯과 구리 산화물과 열을 섞습니다.   탄산 구리는 반응물 또는 생성물입니까?   귀하의 관점 (시스템이 정확히 무엇을하고 있는지) 에 따라 다를 수 있습니다. 용액에서 탄산 구리를 침전시키는 경우 제품이지만 탄산 구리를 다른 것으로 변환하거나 용해시키는 경우 반응물입니다. 평형 조건에 대해 논의 할 때 반응을 작성하는 방법에 따라 다릅니다 (반응은 한 방향 또는 다른 방향으로 진행되지 않고 대신 정상 상태입니다). 관점은 그것이 무엇인지 결정하기 위해 정의되어야합니다.   탄산 구리의 분해에 관한 교과 과정에 도움이됩니까?   구리 (II) 탄산염 & Rarr; 구리 (II) 산화물 이산화탄소 CuCO3 & Rarr; CuO CO2 1 몰의 구리 탄산염이 분해되어 1 몰의 이산화탄소를 제공하므로 더 많은 탄산염을 사용할수록 더 많은 이산화탄소가 형성됩니다.   황산 및 탄산 구리?   탄산구리는 황산과 반응하여 황산구리 이산화탄소 가스 물을 형성한다. (Cuso4co2h2o) 탄산염은 항상 산과 반응하여 금속염 이산화탄소를 형성한다. 형성된 금속염은 사용된 탄산염 (이 경우 탄산구리) 및 황산구리를 형성하는 사용된 산 (이 경우 황산염을 형성하는 황산) 에 의존할 것이다.   왜 녹색 구리 탄산염이 검은 색입니까?   열 분해를 받기 때문입니다. 탄산구리 (II) 에 열을 주면 분해되어 산화구리 (II) 를 형성한다. 녹색 탄산 구리를 말하는 대신 탄산 구리 (II) 를 말하는 것이 더 안전하고 더 낫다고 생각합니다.   탄산 구리는 실제로 미네랄 말라카이트입니까?   실제로 녹색 말라카이트는 기본 탄산 구리입니다. CuCO3.Cu (오) 2. 그러나 광물은 자유 상태에 있기 때문에 모래 및 기타 미네랄과 같은 불순물을 포함합니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다... :)   나는 구리 탄산염을 만들고 있습니까?   그것은 당신이 전해질에 탄산염 이온을 도입 한 것처럼 들리므로 구리 양극이 녹아 자마자 표면에 녹색 탄산 구리가 형성됩니다. 이것은 더 이상의 전기 분해를 멈추는 경향이 있습니다! 파란색 솔루션은 탄산 수소 구리처럼 들립니다.   침전된 탄산구리는 불순물을 함유한다.   예, 새로 여과 된 침전물에 포함 된 물은 용해 된 {Na2SO4} 를 함유합니다. 후자는 이중 변위 반응의 가용성 부산물이기 때문입니다. 그것을 없애기 위해서는 증류수 (pH 7) 로 침전물을 완전히 씻어야합니다. {Na2SO4} 가 모두 제거되었는지 확인하려면, 희석 된 염산과 수성 {BaCl2} 을 첨가하여 {SO4 ^ 2-} 에 대한 세척수 여과액의 샘플을 테스트 할 수 있습니다. {BaSO4} 의 백색 침전물이 더 이상 형성되지 않을 때, 수성 황산 나트륨은 {CuCO3} 침전물에서 분리 된 것으로 간주 될 수 있습니다.   왜 탄산나트륨은 염산과 혼합했을 때 탄산구리보다 빠르게 반응합니까?   탄산나트륨은 물에 녹고 이온, Na 및 CO3 ^ 2-로 해리되지만 CuCO3 는 물에 녹지 않으며 해리되지 않습니다. 이것은 두 화합물로부터 동일한 양의 탄산염 이온에 대해 탄산나트륨으로부터 더 많은 탄산염이 산과 접촉하여 이산화탄소 가스를 형성하는 속도를 증가 시킨다는 것을 의미합니다.   염산이 탄산 구리에 첨가되면 어떻게됩니까?   Ph가 올라갑니다. Hcl은 h와 Cl-가됩니다. H 이온은 용액을 낮은 pH 또는 다른 말로 높은 산도를 만든다. 탄산염 이온은 H 이온을 화학적으로 끌어 당겨 탄산 산이 된다. 그러나, 이 산은 약하고 hcl처럼 해리되지 않으므로, ph는 덜 산성이고 더 높다.   탄산 구리의 분해를위한 단어 기호 방정식?   금속 탄산염을 분해 할 때마다 이산화탄소 (CO2) 와 금속 산화물을 얻습니다. 쿠코 3 & Rarr; CuO CO2   탄산 구리 물질의 신원을 어떻게 증명할 수 있습니까?   황산을 첨가 한 후 색상을보고 알 수없는 CuCO3 이라는 것을 확인할 수 있습니다. 그것이 탄산염이라면, CO2 는 진화 될 것입니다. 당신은 그것을 인정했습니다. CaCO3 는 H2SO4 와 반응하여 Cu2 이온의 수화로 인해 특징적인 청색을 갖는 수성 Cu2 이온을 생성합니다. 과도한 염화물 이온 (hcl의 존재) 이있는 경우, 용액은 [CuCl4]2-의 형성으로 인해 녹색이됩니다. 실제로, 물 리간드가 Cl-이온으로 대체될 때, 용액은 황색이 될 것이다. 그러나 일부 Cu2 는 계속해서 수화, 즉 파란색입니다. 그래서 사염화물의 노란색이 헥사 아쿠아의 파란색과 결합하면 결과는 녹색입니다. 오래된 지퍼 락 백 광고처럼 "노란색과 파란색이 녹색을 만듭니다."   탄산 구리, 쌀, 철 충전재, 소금 및 모래가 포함 된 혼합물을 어떻게 분리합니까?   1 은 거친 체를 통과합니다 (모래를 통과시키기에 충분히 거칠지 만 쌀을 통과시키기에 충분히 거칠지 않음). 2 는 강한 자석이있는 시트 위에 그것을 통과시킵니다. 자석은 철제 서류를 다시 붙잡을 것입니다. 3 물에 녹입니다. 소금이 녹아 모래와 탄산 구리를 남깁니다. 물을 증발시켜 소금을 회수할 수 있다. 4 모래와 탄산 구리를 건조 한 다음 에탄 산과 같은 유기 용매에 넣습니다. 이것은 탄산구리를 용해시키고, 모래 (5) 는 탄산구리를 회수하기 위해 에탄 산을 증발시킨다. 용해도 테이블은 이와 같은 것을 해결하는 데 유용합니다. 편집: 그것에 대해 생각하고, 이것이 과학 질문이라면, 단순히 쌀을 체질하는 것이 답이 아닐 수도 있습니다 (항상 거친 모래 입자가 존재할 수 있음). 쌀/모래 분리를 마지막까지 두는 것이 좋습니다. 그런 다음 혼합물을 소금물에 넣으십시오. (뜨거운 물에 녹일 수있는만큼 많은 소금). 포화 염 용액 비중은 약 1.2, 쌀의 경우 약 1.1 이므로 쌀이 떠 오릅니다.
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2006년에 설립된 Fairsky Industrial Co., Limited는 Cobalt Salts, Nickel Salts 및 Fluoride Salts와 같은 정밀 무기 화학 물질을 생산하는 여러 공동 공장을 보유한 전문 그룹입니다.
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